1、溶解性规律见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物；
（2）配平：在左侧先配平电荷，再在右侧配平其它原子；
（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
5、写电解总反应方程式的办法：
（1）剖析：反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH
配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的办法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：
Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb 2e- PbSO4
PbO2+2e- PbSO4
剖析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H++ SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：水平守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体
中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构一样的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是不是共存：
（1）是不是有沉淀生成、气体放出；
（2）是不是有弱电解质生成；
（3）是不是发生氧化还原反应；
（4）是不是生成络离子
[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
（5）是不是发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（容易见到）的是K；密度最大（容易见到）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-
21、有机辨别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：辨别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比率混合，只须混和物总水平肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该水平时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色是什么原因每个都不一样：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag + 6NH3+ 2H2O
26、胶体的聚沉办法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
容易见到的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；
气溶胶：雾、云、烟等；
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大方气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大方污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。
30、人体含水约占人体水平的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状况时气体的体积。
