1、实验操作类规范语言表达
1.测定溶液PH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
答卷模板：
答卷关键字：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：①取放试纸②蘸待测液③点滴试纸④与比色卡对照。
概括为取、蘸、点、比。
抓住关键字和四步操作环节，此类问题肯定不失分。
2、沉淀洗涤
(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤办法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差剖析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的水平偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其水平偏低。
(4)沉淀剂是不是过量的判断办法
答卷模板：
※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适当上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂用途产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的水平而进行有关定量计算时则只能使用办法(1)。
（5）判断沉淀是不是洗净的操作
答卷模板：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没现象，证明沉淀已洗净
3.容量瓶捡漏操作
答卷模板：
加入适量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立察看。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是不是漏水的操作
答卷模板：
酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入适量的水，用滴定管夹将它固定铁架台上，察看是不是漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180后，重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入适量的水，用滴定管夹将它固定铁架台上，察看是不是漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，第三察看滴定管是不是漏水。
5.滴定管赶气泡的操作
答卷模板：
酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手飞速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。
6.装置的气密性检查
答卷模板：
形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―描述现象―得出结论。
微热法关键字是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；
液差(封)法关键字是：封闭（用止水夹关闭右边导气管，向漏斗中加水）、液差（漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。
整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，察看插入水中导管口是不是有气泡冒出，也可对整套装置适合分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8. 焰色反应的操作
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，察看火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
9.氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作
答卷模板：
溶解度受温度影响小的：蒸发结晶过滤
溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤
2、实验设计类规范语言表达
1.性质实验设计
从实验原理出发（含性质），按操作过程（或办法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案。
答卷模板：
操作现象结论
取样，加入有生成的是
(1)水蒸气最早检验；
(2)有干扰的气体先检验：比如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲除去气体甲确定气体甲除尽检验气体乙。
※例1.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（答案：以下策略任选一个。）
策略1、配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
策略2、将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
策略3、将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
2.定量实验误差剖析
对于定量实验，要使用手段减小误差。减小误差从以下角度考虑：
(1)装置气密性好；
(2)排除装置中气体；
(3)降低副反应；
(4)防止气体带杂质(如测定水的水平，气体需要干燥)；
(5)预防空气中二氧化碳和水进入装置等。
燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置气体干燥装置主反应装置吸收产物(1)吸收产物(2)干燥装置尾气处置装置。
※例2：某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中使用适合的试剂，设计一个测定样品中金属铜水平分数的策略。
①设计策略的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；
②写出有关反应的化学方程式
。
答案：要测定铜的水平分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的水平分数。
①设计策略的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的水平即可。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3.实验现象描述
有关化学实验的描述不只需要准确，还需要全，有时还需要指明是什么地方产生了什么现象，其答卷规范可借助下面的模板来处置。
※例1.(溶液)―
（1）颜色由变成（2）液面上升或降低(形成液面差)（3）溶液变浑浊
（4）生成(产生)沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生很多气泡
（7）有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出。
※例2.(固体)―
（1）固体表面产生很多气泡（2）固体渐渐溶解
（3）固体体积渐渐变小(变细)（4）颜色由变成
※例3.(气体)―
（1）生成色(味)气体（2）气体由色变成色
（3）先变后(加深、变浅、褪色) （4）色、味。
4.仪器或装置用途
答卷模板：
有益于（如此做有哪些好处），以预防（如此做的坏处）
尾气吸收：吸收气体，预防污染空气
比如：有机实验中玻璃长导管有哪些用途是：冷凝回流提升反应物的借助率。
某瓶有哪些用途：安全瓶用途，预防中的液体倒吸进入中
或者，平衡充气压力，便于中的液体顺利进入中
5.缘由、理由类
答卷模板：
有理化学原理，有据事实依据
可采取以下两种方法：
（1）正说直接缘由+根本目的
（2）反说假如就
6.理论型简答卷
答卷模板：
存在平衡，（条件）使平衡向（方向）移动，（结论）
