25年北京高考考试愈加近，为帮助考生更好的备考，北京高考考试在线团队整理了2025北京高考考试化学35个理论常识，推荐给同学们学习。
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2025北京高考考试化学35个理论常识
1、学会一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、简式相同的有机物：① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每一个周期未必从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素类型多。碳元素形成的化合物类型多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常是原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、水平数相同的原子，未必是同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没同素异形体，且其单质不可以与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点非常低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下没有单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl
12、含有非较性键的化合物未必都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子可能不是非较性分子，如O3是较性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物。
17、酸性氧化物未必与水反应：如SiO2
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而是酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O
19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体未必都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体未必只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、稀少气体原子的电子层结构肯定是稳定结构， 其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。
23、离子的电子层结构肯定是稳定结构。
24、阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的底价阳离子的半径。如铁离子亚铁离子。
26、同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。
27、分子内肯定不含有离子键。题目中有分子一词，该物质选为分子晶体。
28、单质分子中肯定不含有极性键（臭氧除外）。
29、共价化合物中肯定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。
31、含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。
32、单质晶体肯定不会是离子晶体。
33、化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。
34、分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定没有分子间力(除石墨外)。
35、对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性(极性分子);键无极性，分子肯定无极性(非极性分子)。
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